Wyszukiwarka -

Menu
Losowy pierwiastek
Dzisiaj jest:
Utrzymanie portalu
Prawa autorskie
Popularne tagi:
Reklama

Lekcja 8 - Wiązania chemiczne

Wiązania chemiczne


Wiązanie kowalencyjne (atomowe)
Wiązanie jonowe


Wiązania chemiczne to inaczej przyciąganie atomów za pomocą elektronów walencyjnych.


Wiązanie kowalencyjne (atomowe) - jest to wiązanie między tymi samymi atomami, polega na utworzeniu wspólnej pary elektronowej dla obu atomów. Występują dwa wiązania kowalencyjne:
- niespolaryzowane zachodzące w cząsteczce O2, H2, czyli wspólna para elektronów nie jest przesunięta w stronę żadnego atomu.
- spolaryzowane występuje w cząsteczce np. w cząsteczce NH3,>CO2 gdyż para elektronów przesunięta jest w stronę jednego z atomów (o większej ilości elektronów walencyjnych).


Powyżej przedstawiłem kilka wzorów.
Pierwszy to sumaryczny. Składa się z symbolu pierwiastka oraz liczby atomów w cząsteczce.
Wzór elektronowy w sposób graficzny przedstawia nam jak rozmieszczone są elektrony walencyjne (nie zawsze muszą być tak dokładnie, jednak w ten sposób łatwiej jest zapisać wiązanie).
Kolejnym wzorem jest wzór elektronowy przedstawiający jak atomy łączą się poprzez próbę "przygarnięcia" elektronów.
Ostatnim wzorem jest wzór sumaryczny. Jedna kreska oznacza parę elektronową (dwa elektrony).

Pokaże kolejny przykład ale bez szczególnego omawiania:




Wiązanie jonowe - jest wiązanie polegające na "oddaniu" elektronów. Występuje między jonami. Jon to atom obdarzony ładunkiem: dodatnim (kation) lub ujemnym (anion).


W powyższym przykładzie zaszła lekka zmiana. Atomy nie próbowały przyłączyć sobie elektrony do uzyskania oktetu lecz "próbowały" stworzyć jeden. Na (sód) oddał swój elektron Cl (chlorowi) i w momencie kiedy na powłoce chloru znalazło się 8 elektronów równocześnie taka sama sytuacja miała miejsce na powłoce sodu.

Drugą różnicą między wiązaniem jonowym a wiązaniem kowalencyjnym jest zmiana ładunku atomów. Jeżeli atomy mają tyle samo elektronów co protonów czyli są obojętne co się stanie jeśli sód utracił elektron (ładunek ujemny)? Stał się kationem sodu czyli jonem dodatnim. Gdy sód "oddał" chlorowi dodatkowy ładunek ujemny jaki będzie wtedy chlor? Oczywiście, że ujemny gdyż otrzymał dodatkowy ładunek ujemny, czyli jest anionem chlorkowym tzw. jonem ujemnym.

Właśnie na przyciąganiu się jonów polega wiązanie jonowe.

Wiązanie kowalencyjne (atomowe) - polega na łączeniu się atomów za pomocą wspólnych par elektronowych.
Wiązanie jonowe - wiązanie, polegające na łączeniu się kationów i anionów powstałych z atomów.
Wartościowości - zapisywane cyfrą rzymską, jest to liczba wiązań jakie tworzy atom ze sobą (wiązanie kowalencyjne) liczba nadmiaru lub niedoboru elektronów w jonie (wiązanie jonowe).
Jon - atom obdarzony ładunkiem dodatnim lub ujemnym.
Kation - jon dodatni.
Anion - jon ujemny.


Wartościowości pierwiastków dostępne pod tym linkiem

Podsumowanie tematu
1. Wymień rodzaje wiązań i podaj różnice między nimi.
2. Jak dzielą się wiązania kowalencyjne?
3. Kation to jon obdarzony ładunkiem?
4. Wartościowości zapisuje się cyfrą arabską czy rzymską?

Lekcja 7 - Układ okresowy

Lekcja 9 - Ustalanie wzorów - wartościowości