Lekcja 4 - Proces elektrolizy soli

Jak ju� wiesz sole w wodnych roztworach ulegaj� dysocjacji, w kt�rej wyniku powstaj� kationy i aniony, swobodnie poruszaj�ce si�. Uporz�dkowany ruch tych jon�w nast�pi, gdy znajd� si� one w polu elektrycznym.



Przy elektrodzie dodatniej wydzielaj� si� banieczki gazu. Po zapachu mo�na rozpozna�, �e jest to chlor. Elektroda ujemna pokrywa si� czerwonobr�zowym nalotem miedzi.

W do�wiadczeniu elektrody zanurzone by�y w wodnym roztworze chlorku miedzi(II). Chlorek miedzi(II) pod wp�ywem wody uleg� dysocjacji jonowej:

CuCl₂ -> Cu²⁺ + 2 Cl ^-

Dodatnie jony Cu²⁺, czyli kationy wďż˝drujďż˝ do elektrody ujemnej – katody. Aniony chlorkowe wďż˝drujďż˝ do elektrody dodatniej – anody.

Elektroliza - ca�okszta�t proces�w przebiegaj�cych na elektrodach pod wp�ywem pr�du sta�ego. W zale�no�ci od rodzaju substancji, na elektrodach wydzielaj� si� r�ne produkty.

Kationy pobieraj�c z katody elektrony (zoboj�tniaj� swoje �adunki dodatnie) i jako oboj�tne atomy osadzaj� si� na katodzie. W zwi�zku z tym wydziela si� metaliczna mied�.
Aniony oddaj� anodzie elektrony i jako oboj�tne cz�steczki wydzielaj� si� na anodzie.
W zwi�zku z tym wydziela si� gazowy chlor.

Zastosowanie:
W tym procesie uzyskuje si� metale o bardzo wysokiej czysto�ci. G��wnym zastosowaniem jest powlekanie elektrolityczne (galwanizacja), czyli osadzanie cienkich warstw metali na powierzchni innych metali.

Michael Faraday pracowa� nad procesem elektrolizy a Humphry Davy bada� proces elektrolizy przebiegaj�cej w stopionych solach.

Podsumowanie tematu:
1. Naczym polega elektroliza?
2. Kto prowadziďż˝ badania nad tym procesem?

Lekcja 3 - Otrzymywanie soli

Lekcja 5 - Sole wok� cz�owieka - informacje