Prawo zachowania masy

Prawo sformułował w 1760 roku rosyjski uczony Michił W.Łomonosow, a nieco później Franzuc Antoine L.Lavoisier.

Opis doświadczenia
Wsyp do kulistej kolby wiórki miedziane około 3-4g. Zamknij szczelnie kolbę i zważ. Następnie umieść kolbę na stojaku i podgrzej ją około 3-4 minut niewielkim płomieniem. Po ochłodzeniu kolby zważ ją jeszcze raz.

To doświadczenie pokaże nam, że w wyniku reakcji masa produktu jest taka sama jak przed reakcją miały substraty.

Definicja prawa — Masa substratów jest równa masie produktów reakcji.

Zadanie rachunkowe — dwutlenek węgla
Oblicz ile gramów tlenu zużyto w wyniku spalenia 40 g węgla i powstało 320 g dwutlenku węgla.

Zaszła podobna reakcja opisana na schemacie powyżej.

Obliczenia:
m_C + m_O = m_CO2
40 g + m_O = 320 g
m_O = 320 g — 40 g
m_O = 280 g

Odp.: Podczas spalania 40 g węgla zużyto 280 g tlenu.

Podsumowanie tematu
1. Kto jako pierwszy sformułował prawo zachowania masy?
2. Jak brzmi prawo zachowania masy?
3. Oblicz ile spalono miedzi z 80 g tlenu, jeśli otrzymałeś 150 g tlenek miedzi(II).

Lekcja 2 — Masa i rozmiary atomów

Lekcja 4 — Budowa atomu