Jak już poznałeś w poprzednim dziale kwasy oraz wodorotlenki, które rozpuszczają się w wodzie inaczej zwane zasadami przewodzą prąd elektryczny. Jak jest z solami?
Aby nie poznawać wszystkiego w teorii przeprowadź proste doświadczenie. Przygotuj krystalizator, wodę, sól kuchenną, baterię 9V, żarówkę i przewody.

Na razie nie wsypuj soli, tylko połącz wszystko jak na rysunku i zapisz obserwacje. Wyciągnij z wody przewody i rozpuść w niej sól kuchenną. Wsadź ponownie przewody. Co teraz zaobserwowałeś?
Zwykła woda z kranu bądź też destylowana nie jest „zdolna” do niesienia prądu elektrycznego i żarówka nie świeci. Wodny roztwór soli umożliwia przepływ prądu więc żarówka świeci.
Sole dysocjują na kation metalu i aniony reszt kwasowych
Przebieg dysocjacji:
MbaRab --- H2O ---> a Mb+ + b Ra-
Wiemy już, że sole przewodzą prąd elektryczny. A jak jest z odczynem pH? Odczyn wodnych roztworów soli może być różny.
W tym momencie przejdziemy do kilku przykładów dysocjacji soli: (wszystko pod wpływem wody)
CaCo
3 -> Ca
2+ + 2CO
2-3
K
2SO
4 -> 2K
+>+ SO
2-4
Al
2(SO
4)
3 -> 2Al
3+ + 3 SO
2-4
Podsumowanie tematu:
1. Na czym polega dysocjacja jonowa soli?
2. Jaki odczyn mają sole?
3. Napisz równanie dysocjacji dla podanych soli: FeSO3 i K2S
Lekcja 1 — Poznajemy sole
Lekcja 3 — Otrzymywanie soli