Na tej lekcji poznasz sposoby otrzymywania soli. Nie są to wszystkie ale podstawowe, których większość jest wymagana. Oto one:

Podstawowe sposoby
KWAS+ ZASADA -> SÓL + WODA
METAL + KWAS -> SÓL + WODÓR
TLENEK METALU + KWAS -> SÓL + WODA
Inne sposoby
SÓL + KWAS -> INNA SÓL + INNY KWAS
SÓL I + SÓL II -> SÓL III + SÓL IV
TLENEK KWASOWY + ZASADA -> SÓL + WODA
METAL + NIEMETAL -> SÓL
TLENEK METALU + TLENEK KWASOWY -> SÓL
SÓL I + ZASADA I -> SÓL II + ZASADA II

Podstawowe sposoby

1. Reakcja zobojętniania KWAS+ ZASADA -> SÓL + WODA
Reakcja zobojętniania — reakcja nosi taką nazwę, ponieważ w wyniku reakcja kwasu o odczynie kwaśnym z zasadą o odczynie zasadowym powstaje obojętna cząsteczka wody.

Rozważmy dwa przykłady:
Przykład 1 — Związek kwasu solnego z zasadą solną.
Zapis cząsteczkowy równania reakcji:
NaOH + HCL -> NaCl + H₂O

Zapis jonowy równania reakcji:
Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- -> Na⁺ + Cl^- + H₂O

Skrócony zapis jonowy równania reakcji:
H⁺ + OH^- -> H₂O

Przykład 2 — Związek kwasu siarkowego(VI) z zasadą solną.
Zapis cząsteczkowy równania reakcji:
H₂SO₄ + 2 NaOH -> Na₂SO₄ + 2 H₂O

Zapis jonowy równania reakcji:
2 H⁺ + SO^-2₄ + 2 Na⁺ + 2 OH^- -> 2 Na⁺ + SO^-2₄ + 2 H₂O

Skrócony zapis jonowy równania reakcji:
2 H⁺ + 2 OH^- -> 2 H₂O / :2
H⁺ + OH^- -> H₂O

Ogólny zapis:
KWAS + ZASADA -> SÓL + WODA

Ogólne równanie reakcji zobojętnianie ma postać: H⁺ + OH^- -> H₂O

2. Reakcja metali z kwasami METAL + KWAS -> SÓL + WODÓR
Przykład 1 — Magnez z kwasem solnym
Zapis cząsteczkowy równania reakcji:
Mg + 2 HCl -> MgCl₂ + H₂

Zapis jonowy:
Mg⁰ + 2 H⁺ + 2 Cl^- -> Mg²⁺ + 2 Cl^- + H₂
Skrócony zapis jonowy równania reakcji:
Mg⁰ + 2 H⁺ -> Mg²⁺ + H⁰₂

Ogólny zapis:
METAL + KWAS -> SÓL + WODÓR

Istotą tego procesu jest reakcja atomów metalu z kationami wodoru, w wyniku czego powstają kationy metalu i cząsteczki wodoru

Warto dodać, że nie każdy metal reaguje z kwasami. Przykładem jest kwas solny z miedzią. Dzieje się tak, gdyż miedź w przeciwieństwie do magnezu, należ do metali nieaktywnych.

SZEREG AKTYWNOŚCI METALI:
a) metale mniej aktywne od wodoru nie wypierają go z wody i kwasów
Au, Pt, Ag, Hg, Cu, Sb, Bi,
H
b) metale aktywniejsze od wodoru wypierają go z wody (pary wodnej) i kwasów
Pb, Sn, Ni, Fe, Zn, Al., Mg
c) metale aktywniejsze od wodoru wypierają go z wody i kwasów
Ca, Na, K

Poszczególne pierwiastki:



3. Reakcje tlenków metali z kwasami TLENEK METALU + KWAS -> SÓL + WODA
Przykład 1 — Tlenek miedzi(II) z kwasem solnym
Zapis cząsteczkowy równania reakcji:
CuO + 2 HCl -> CuCl₂ + H₂O

Przykład 2 — Tlenek magnezu z kwasem solnym
Zapis cząsteczkowy równania reakcji:
MgO + 2 HCl -> MgCl₂ + H₂O

Ogólny zapis:
TLENEK METALU + KWAS -> SÓL + WODA

Inne sposoby

4. Reakcja SÓL + KWAS -> INNA SÓL + INNY KWAS
Przykład 1
Zapis cząsteczkowy równania reakcji:
AgNO₃ + HCL -> AgCl + HNO₃

Ogólny zapis:
SÓL I + KWAS I -> SÓL II + KWAS II

5. Reakcja SÓL I + SÓL II -> SÓL III + SÓL IV
Przykład 1
Zapis cząsteczkowy równania reakcji:
BaCl₂ + K₂SO₄ -> BaSO₄ + 2 KCl

Ogólny zapis:
SÓL I + SÓL II -> SÓL III + SÓL IV

6. Reakcja TLENEK KWASOWY + ZASADA -> SÓL + WODA
Przykład 1
Zapis cząsteczkowy równania reakcji:
CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃ + H₂O

Ogólny zapis:
TLENEK KWASOWY + ZASADA -> SÓL + WODA

7. Reakcja METAL + NIEMETAL -> SÓL
Przykład 1
Zapis cząsteczkowy równania reakcji:
2 Na + S -> Na₂S

Ogólny zapis:
METAL + NIEMETAL -> SÓL

8. Reakcja TLENEK METALU + TLENEK KWASOWY -> SÓL
Przykład 1
Zapis cząsteczkowy równania reakcji:
K₂O + SO₂ -> Na₂SO₃

Ogólny zapis:
TLENEK METALU + TLENEK KWASOWY -> SÓL

9. Reakcja SÓL I + ZASADA I -> SÓL II + ZASADA II
Przykład 1
Zapis cząsteczkowy równania reakcji:
Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ -> BaSO₄ + 2 NaOH

Ogólny zapis:
SÓL I + ZASADA I -> SÓL II + ZASADA II

Podsumowanie tematu
1. Przedstaw podstawowe metody otrzymywania soli.
2. Dlaczego w reakcje zobojętnienia odczyn jest obojętny a smak otrzymanego roztworu jest słony (Przy użyciu kwasu HCL i zasadzie NaOH)
3. Dokończ zapis równania reakcji (metal + kwas -> sól + wodór) — Mg + H₂SO₄ -> ......

Lekcja 2 — Dysocjacja jonowa soli

Lekcja 4 — Proces elektrolizy soli