HomeStężenia procentowe
W 100 g roztworu znajduje się 15 g azotanu(V) potasu. Jakie jest stężenie procentowe roztworu?
Dane:
mr = 100 g
ms = 15 g
---------------
Cp = ?
Cp = ms * 100% / mr
Cp = 15 g * 100% / 100g
Cp = 15 %
Odp.: Stężanie procentowe wynosi 15%.
Zadanie 2
Ile gramów soli potrzeba do przygotowanie 50 g roztworu o stężeniu 50%?
Dane:
mr = 50 g
Cp = 50%
--------------
ms = ?
Jak widać to zadanie różni się od powyższego. Aby obliczyć masę substancji musimy odpowiednio przekształcić wzór:
Cp = ms * 100% / mr
Cp * mr = ms * 100%
ms = Cp * mr / 100%
Wzór mamy odpowiednio przekształcony. Teraz czas na oblicznia:
ms = 50% * 50g / 100%
ms = 25g
Odp.: Do przygotowania tego roztworu należy użyć 25 g soli
Zadanie 3
W 150 g wody rozpuszczono 10 g cukru. Oblicz stężenie procentowe?
Dane:
mH2O = 150 g
ms = 10 g
-------------------
Cp = ?
mr =?
Najpierw obliczmy masę roztworu, niezbędną daną do obliczenia stężenia procentowego.
mr = mH2O + ms = 150 + 10 = 160 g
Teraz obliczamy stężenie procentowe:
Cp = ms * 100% / mr
Cp = 10g * 100%/ 160g
Cp = 1000 / 160
Cp = 6,25 %
Odp.: Stężenie procentowe tego roztworu wynosi 6,25%.
Bilansowanie
HCl + KClO3 -> Cl2 + KCl + H2O
Al + H2O + NaOH -> AnAlO2 + H2 + H2O
Al2S3 + H2O -> Al(OH)3 + H2S
C2H5Cl + Na + Pb -> Pb(C2H5)4 + NaCl
FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
PbO2 + HCl -> PbCl2 + Cl2 + H2O
BaS + Br2 + Br2 + H2O -> BaSO4 + HBr
Mn3O4 + Al -> Mn + Al2O3
FeO + P -> Fe + P2O5
NH3 + O2 -> N2 + H2O
Na4SiO4 + H2O -> H4SiO4
Cr2(SO4)3 + NaOH -> Cr(OH)3 + Na2SO4
H3AsO4 + Zn + H2SO4 -> AsH3 + ZnSO4 + H2O
Cr(OH)3 + H2O2 + H2SO4 -> Ag2SO4 + S + NO + K2SO4 + H2O
Mol
Masa molowa M jest to liczba gramów substancji zawierająca 6,02 * 1023 atomów lub cząsteczek, liczbowo równa masie atomowej lub cząsteczkowej. Jednostką masy molowej jest g/mol.
Poniższa tabela przedstawia liczbę atomów w 1 molu i masę molową wybranych stubstancji:
| Substancja | Masa atomow lub cz±steczkowa | Mol | Masa molowa |
| Mg | 24u | 6,02 * 1023 atomów | 24g |
| Cu | 64u | 6,02 * 1023 atomów | 64g |
| O2 | 32u | 6,02 * 1023 cząsteczek | 32g |
| H2O | 18u | 6,02 * 1023 cząsteczek | 18g |
| SO2 | 64u | 6,02 * 1023 cząsteczek | 64g |
Zadanie 1
Próbka zawiera 10 moli cząsteczek tlenku węgla. Jaka jest jej masa?
Musimy najpierw ustalić ile zawiera 1 mol cząsteczki CO,
Odczytujemy z układu okresowego mase atomową: C = 12u, O=16u, 1 mol CO = 28g
Zapiszemy teraz odpowiednią proporcję:
1 mol CO = 28 g
10 molu CO = xg
Z tgo zapisu wynika:
1 mol/10moli = 28g/x
x = 10 molu * 28g / 1 mol
x = 280 g
Odp.: Próbka zawierająca 10 moli tlenku węgla ma masę 280g.
Zadanie 2
Jaka liczba atomów miedzi (Cu) znajduje się w sztabce miedzi o masie 1kg?
Jedyna dana potrzebna do tego zadania to masa molowa Cu, którą odczytamy z układu okresowego. Cu = 64g
1 mol Cu zawiera (zawsze, obojętnie dla jakiego atomu/cząsteczki) 6,02 * 1023 atomów Cu
Zatem proporcja wygląda następująco:
6,02 * 1023 atomów Cu = 64g
x = 1000g (1kg = 1000g)
6,02 * 1023/x = 64/1000
x = 6,02 * 1023 * 1000/64
x = 94 * 1023 atomów Cu
Odp.: W sztabce miedzi o masie 1kg znajduje się 94 * 1023 atomów miedzi.
Testy matematyczno-przyrodnicze
Nad morzem Bartek znalazł muszelki, które pod względem chemicznym są przede wszystkim węglanem wapnia. Wzór sumaryczny tego związku to:
| A. CaCO3 | B. CaC | C. Ca(CO3)2 | D. Ca2C |
Zadanie przypadkowe 2 (0-1)
Woda morska, w odróżnieniu od słodkiej wody źródlądowej, jest słona. Przyczyną tego smaku są rozpuszczone w wodzie sole, między innymi NaCl. Wiedząc, że jest to roztwór 3-procentowy, możemy powiedzieć, że:
| A. 3 g soli rozpuszczone są w 100 g wody |
| B. w 200 g wody morskiej znajdują się 3 g soli |
| C. 3 g soli rozpuszczone są w 97 g wody |
| D. na 3 g wody w roztworze przypada 100 g soli |
Zadanie przypadkowe 3 (0-1)
Tęcza pojawia się na niebie po deszczu. Jest ona wynikiem, tego, że promienie światła
| A. załamują się w powietrzu |
| B. załamują się w kropelkach wody |
| C. odbijają się od chmur |
| D. rozpraszają się na kropelkach wody |
Zadanie przypadkowe 4 (0-1)
Jubiler otrzymał 20 g złota II próby (stop złota z miedzią w stosunku wagowym 3:1). Procentowy udział złota w tym stopie wynosi:
| A. 20 | B. 33 | C. 50 | D. 75 |
Zadanie przypadkowe 5 (0-1)
Brylant to oszlifowany:
| A. beryl | B. szmaragd | C. diament | D. metal szlachetny |
Zadanie przypadkowe 6 (0-1)
Reakcje chemiczną można zapisać: Fe2O3 + 3 H2O -> 2 Fe(OH)3. Otrzymany produkt zaliczymy do grupy:
| A. wodorotlenków | B. kwasów | C. soli | D. alkanów |
Zadanie przypadkowe 7 (0-1)
Oto wzór ogólny aminokwasu: R — CH * NH2 — COOH. W miejsce R można postawić:
| A. CH3 | B. NH3 | C. SO3 | D. Na |
Zadanie przypadkowe 8 (0-1)
Która z wymienionych substancji jest solą?
| A. CH3COOHNa | B. CH3COOH | C. Ca(OH)2 | D. C3H8 |
Zadanie przypadkowe 9 (0-1)
Energia słoneczna dociera na Ziemię dzięki
| A. przewodnictwu | B. promieniowaniu | C. konwekcji | D. wszystkim tym sposobom jednocześnie |
Zadanie przypadkowe 9 (0-1)
Energia słoneczna dociera na Ziemię dzięki
| A. przewodnictwu | B. promieniowaniu | C. konwekcji | D. wszystkim tym sposobom jednocześnie |
Zadanie przypadkowe 10 (0-1)
Jajka gotujemy we wrzącej wodzie. Wrzenie wody jest gwałtownym
| A. parowaniem | B. gotowaniem się | C. skraplaniem | D. krzepnięciem |
Zadanie przypadkowe 11 (0-1)
Stosowane wczesną wiosną nawozy mineralne wzbogacają glebę w składniki mineralne niezbędnę dla rozwoju roślin. Do najważniejszych składników należą:
| A. azot, siarka, sód | B. fosfor, magnez, wapń | C. azot, fosfor, potas | D. potas, wapń, magnez |
Zadanie przypadkowe 12 (0-1)
Przykładem najczystszej ekologicznj produkcji energii jest elektrownia
| A. węglowa | B. wiatrowa | C. atomowa | D. wszystkie wymienione |
Zadanie przypadkowe 13 (0-1)
Wymień 2 zalety i 2 wady elektrownii atomowej
Odp.
1. A
2. C
3. D
4. D
5. C
6. A
7. A
8. A
9. B
10. A
11. C
12. C
13.
Tagi
Zadania, chemiczne, mol, stężenie, procentowe, bilansowanie, równań, zadania, treścią, chemia, testy, matematyczno, przyrodnicze, odpowiedziami, konkurs, chemiczny,